江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习--专题九 用平衡移动原理精简整合电解质溶液
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江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习
专题九 用平衡移动原理精简整合《电解质溶液》
【考纲要求】
1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要原因，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
5.理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。
6.初步掌握中和滴定的原理和方法。
【命题趋势与高考预测】
09、10、11年三年江苏高考化学试题中《电解质溶液》主要出现在一条选择题和非选择题的若干填充的内容中。主要考查盐类水解中的两个守恒在离子浓度大小比较中应用、中和滴定原理在氧化还原滴定中应用和溶度积常数进行简单计算等。这些内容，很可能也是12江苏高考的热点。
【复习安排】
用约五课时左右的时间，完成一轮对《电解质溶液》知识的梳理和简单训练。复习时，重点要用勒沙特列原理剖析电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，特别注意盐类水解中的两个守恒在离子浓度大小比较中应用、中和滴定原理在氧化还原滴定中应用以及溶度积常数进行简单计算，适当兼顾盐类水解在多方面的应用和PH值的简单计算。第一课时：弱电解质的电离平衡
【目标预设】
1.了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2.了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
【回顾练习】
1.请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号）。
⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3•H2O ⑹H2O
⑺CH3COOH ⑻酒精 ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾Na2O
电解质： ；非电解质： ；
既不是电解质也不是非电解质： ；
强电解质： ；弱电解质： 。2.在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【基础知识】
一、弱电解质的电离平衡
１.在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。
２.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
３.弱电解质电离平衡的影响因素：
以醋酸电离为例（CH3COOH CH3COO－＋H＋），填写下表。
加热 稀释 加 HCl 加NaOH 加CH3COONa
平衡移动方向
n(H＋)
n(CH3COO－)
n(CH3COOH)
c(H＋)
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