1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析:选D。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法之一;渗析是分离或提纯胶体的重要方法;过滤是分离固体和液体混合物的方法;只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一,不用于分离物质。
2.欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离,其必要的实验操作为( )
A.升华 溶解 过滤 蒸发
B.溶解 过滤 萃取 分液
C.加热 溶解 过滤 结晶
D.溶解 过滤 分馏 结晶
解析:选C。根据三种固体的有关物理、化学性质,NH4Cl易分解,可用加热的方法使其分解而分离,然后将剩余混合物溶解过滤后得SiO2,将滤液结晶后得CuSO4•5H2O。
3.在实验室中进行粗食盐水的精制时,为了除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗食盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
解析:选CD。必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO2-4;加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后进行过滤,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的CO2-3和调节溶液的酸碱性。综上所述,正确的实验操作顺序为C、D(要防止遗漏)。
4.利用重结晶法得到KNO3晶体时,如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A.提高收率和纯度
B.降低收率和纯度
C.提高收率和降低纯度
D.降低收率和提高纯度
解析:选D。KNO3易溶于水,洗涤水量大会造成KNO3损失多,同时可溶性杂质也溶解了,提高纯度。
5.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物:
请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为____________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是____________。
(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量。
解析:(1)要分离KCl和BaCl2两种固体混合物,加入过量的K2CO3溶液使BaCl2完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。
(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3,直接加热蒸发结晶所得的固体C(氯化钾)中混有K2CO3,因此步骤⑥应先在滤液中加过量的盐酸与K2CO3反应转化为KCl后,再蒸发结晶得到纯净的KCl。
(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于混合物,因此,只要测得固体B或沉淀A′的质量,据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数。
答案:(1)BaCl2
(2)步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶得固体C (3)沉淀A′或固体B
1.下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.④⑤
C.①④ D.①③⑤
解析:选A。过滤时用玻璃棒引流,防止溶液溅出及冲破滤纸;溶解时搅拌,可加速溶解;蒸发时用玻璃棒搅拌滤液,以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;取液体试剂时可用胶头滴管;取固体试剂时可用药匙。
2.下列实验操作正确的是( )
A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B.用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C.Zn和烯硫酸反应时,为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入一定量的水
D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析:选A。用pH试纸测溶液的pH时,不可预先湿润,否则可能改变[H+]或[OH-];稀H2SO4中加水使[H+]下降,反应速率减慢;过量的盐酸会溶解生成的Fe(OH)3沉淀。
3.(2011年烟台高二期末测试)若用重结晶法除去某产品中的杂质,要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B.在室温时,产品在溶剂中易溶
C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶
解析:选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作,此外,还要注意选择适宜的溶剂,产品在溶剂中易溶,并且溶解度随温度升高而迅速增大,同一溶剂中,产品要比杂质更易溶。
4.对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
A.只有① B.③④
C.②③ D.②④
解析:选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必须具备的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。② CaCl2 易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
5.用加热结晶的方法把食盐和水分离,为了防止加热过快而使食盐水溅出,我们可以用如图的实验装置间接加热,则图中A处应加入( )
A.酒精 B.汽油
C.水 D.食盐水
解析:选D。酒精和汽油均易燃烧,食盐水比水能达到更高的温度。
6.下列实验方法中,不可能达到预期目的的是( )
A.用盐析法分离皂化反应的产物
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D.用分液法分离水和硝基苯的混合物
解析:选B。加热条件下碘易升华,冷却后碘凝华,NH4Cl受热分解为NH3和HCl,冷却后又化合为NH4Cl晶体,无法分开。
7.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3
D.NaCl Na2CO3 NaOH
解析:选C。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
解析:选D。A中在除去Ba2+的同时又引入了Na+;B中在除去Ba2+的同时又引入了SO2-4;C中在除去Ba2+的同时又引入了Na+和SO2-4。
9.(2011年湖北黄冈高二检测)下列是除去括号内杂质的有关操作,正确的有( )
A.苯(苯酚):加浓溴水、振荡、分液
B.肥皂液(甘油):加食盐凝聚,过滤
C.KNO3(KCl):加沸水配成饱和溶液,冷却结晶,重结晶
D.福尔马林(甲酸):加纯碱溶液、分液
解析:选B。A、D选项不能完成