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主题2《物质性质及反应规律的研究》知能优化训练（鲁科版化学选修6 实验化学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：603.96KB
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- 更新时间：2011-12-23 18:30:13
- 上传时间：2011-12-23 18:30:38
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※资料简介※
[学生用书P21]

1．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀且白色沉淀逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是(　　)
A．Fe—Al合金 B．Zn—Al合金
C．Cu—Mg合金 D．Mg—Al合金
解析：选D。Fe、Al、 Zn、Mg与盐酸反应分别生成Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Mg2＋，逐滴滴入NaOH溶液后分别生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，故A项不符合题意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于过量的NaOH溶液中，故B项生成的沉淀能全溶，C项生成的沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，因此只有D项符合题意。
2．(2011年青岛高二检测)下面说法正确的是(　　)
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
解析：选B。羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。
3．某学生用2 mL 1 mol•L－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol•L－1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是(　　)
A．甲醛的量太少 B．CuSO4的量太少
C．NaOH的量太少 D. 加热时间太短
解析：选C。醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应时，以上2种情况溶液须呈碱性，否则实验不成功。本题中NaOH溶液不足，故无理想现象发生。
4．具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是(　　)

A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析：选A。10羟基喜树碱结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，有醇羟基能发生酯化反应；分子中有一个酚羟基和一个酯基，1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应；所以B、C、D均不正确。
5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠　　　②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠　　　④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。试解释在实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于从课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出第(1)问的答案为[Al(OH)4]－。利用Al与碱反应，推导出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。利用题干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
答案：(1)[Al(OH)4]－
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制

1．下面有关苯酚的叙述正确的是(　　)
①是有机化工原料，可以制电木　②易溶于水也易溶于乙醇　③可以使紫色石蕊溶液变红　④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱　⑤可以和硝酸发生酯化反应　⑥常温下易被空气氧化　⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应
A．①③⑥⑦ B．①②③④⑦
C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
解析：选C。本题考查了有关苯酚的性质与用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制电木；虽然苯酚具有酸性，但却比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空气中会被空气氧化成粉红色的物质。其结构简式为且有不饱和度，故可发生加成反应，也能发生取代反应。
2．(2011年淄博高二期末测试)欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是(　　)
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③
解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得到纯净的苯酚。
3．(2011年天津南开中学高二检测)将氯化钠、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(　　)
A．KSCN B．BaCl2
C．NaOH D．HCl
解析：选C。氯化钠与氢氧化钠不反应无现象、氯化锌中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色—灰绿色—红褐色、氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成、氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al2O3 B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al
解析：选D。本题要求分析四种含铝固体与NaOH溶
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