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山东省日照一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：189.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2011-12-25 16:10:26
- 上传时间：2011-12-25 16:11:06
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※资料简介※
注意事项：
1. 本试题共分四个大题，全卷共100分。考试时间为９０分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II、III卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16   S:32 Cl:35.5 Pb ：207
第I卷（共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是（    ）
A．该能量转化系统中的水可以循环利用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，（g）+ （g）== == 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列
有关的判断正确的是（    ）
A．a为负极、b为正极            B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变   D. 电解过程中，d电极质量增加
4．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(CO)•c(H2O)c(CO2 )•c(H2)，恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（   ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O     CO2 + H2
5．一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
6、下列叙述正确的是（    ）
A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰
B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动
7．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，
下列判断正确的是（   ）
A．x=1                           B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L     D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L•s）
8．有人设计出利用CH 和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是（     ）
①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole ②负极上失去电子，电极反应式
③负极上是O 获得电子，电极反应式为
④电池放电后溶液pH不断升高
A．①②       B．①③    C．①④      D．③④
9．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） ΔH=－746kJ•mol-1
恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（   ）
10．下列说法不正确的是                                                     （    ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4 OH－
B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
11．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下
列热化学方程式正确的是（   ）
A．H2O（g）＝ H2（g）＋ O2 （g）      △H ＝＋242 kJ/mol
B．2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l）     △H ＝－484 kJ/mol
C．H2 （g）＋   O2 （g）＝ H2O （l）     △H ＝－242 kJ/mol
D．2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g）     △H ＝＋484 kJ/mol
12、合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是（    ）
A、加快反应速率      B、提高氨气的平衡浓度
C、降低氨气的沸点     D、提高N2和H2的利用率
13、2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率            (    )
A．等于p%    B．大于p%    C．小于p%            D．无法判断
14．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是                               （    ）
A.加入少量浓盐酸     B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水    D.加入适量的氯
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