澄城中学高一化学教(学)案
年级:高一 编写人:杨玉杰 审核人:韦 书信 编制时间 2011.11.16
课题 氮的循环—自然界中氮的循环及其中的重要物质
班级 授课(完成)时间 教师(学生)
教
学
目
标 知识与
技能 1、了解自然界中的氮循环及人类活动 对氮循环的影响;
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识N2、NO、NO2和NH3的性质;
3、了解可逆反应。
过程与
方法 1、培养学生搜集信息、处理信息的能力;
2、培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。
情感态度与价值观 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程,体会从实验室研究到工业生产的过程,渗透化学与技术关系的教育;
2、通过介绍酸雨,光化学烟雾和富营养化等环境问题 ,了解人类活动对氮循环的影响,树立保护环境的意识。
重点
难点 氮气、氮的氧化物(NO、NO2)、NH3的 性质、氮的固定
新知导学 备注
氮是一种地球上含量丰富的元素,它即可以以 的 形式 存在于大气中, 也可以以 的形式存在与动植物体中,土壤中和水体中。
一、氮在自然界中的循环
1、自然循环
自然界中,空气中的氮气转化为含氮化合物有两种途径:一是氮气被豆科植物的 转变为 等含氮的化合物,进而转化成 ,再转化成 ,然后再被微生物分解为含氮化合物;二是在 条件下,氮气与 化合生成氮的氧化物,并随降水进入土壤和水体。
2、人类活动的影响
(1)通过化学方法把空气中的氮气转化成 ,再转化成其他含氮化合物(如 , 等)。
(2)燃烧反应产生的氮氧化合物参与氮的循环。
二、氮气
1、物理性质
颜色 状态(常温) 气味 水中的溶解性
2、化学性质
(1)N2与O2的反应: 。
(2)N2和H2的反应:
①可逆反应:在 条件下,能同时向 进行的反应。可逆反应的化学方程式用 表示。
②合成氨的化学反应方程式为: 。
3、氮的固定
(1)概念:使游离的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类:
氮的固定
三、氮的氧化物
1、氮的氧化物
氧化物 N2O3 NO2
氮对应的
化合价 +1 +2 +4 +5
2、NO和NO2
NO NO2
颜色
状态
气味
毒性
水溶性
与O2的反应
与H 2O的反应
四、氨
1、NH3的物理性质
颜色: ,气味: ,密度: 比空气 。
溶解度: ,常温下,1体积水溶解 体积氨气。
2、NH3的化学性质
(1)与水的反应
①NH3与H2O反应的化学方程式: 。
②氨水受热,有氨气逸出,反应方程式: 。
③氨水具有弱碱性,能使酚酞试剂变 ,使红色石蕊试纸变 ,NH3•H2O的电离方程式为 ,氨水的浓度越大,密度 (越大、越小还是不变)。
(2)与酸的反 应
①与HCl反应,化学方程式为 ,蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠近时的现象为 。
浓氨水与 都可生成白烟,如 等。
②与H2SO4反应,化学方程式为 。
(3)催化氧化
NH3与O2反应的化学方程式为 ,反应中NH3为 剂,O2为 剂。
3、NH3的实验室制法
(1)使用的药品: 固体和 固体。
(2)反应的化学方程式: 。
(3)气体收集方法: 。
(4)验满方法:用湿润的 试纸或沾有 的玻璃棒靠近集气瓶口。现象为 或 。