浙江省宁波市神州学校会考考点9《原子核外电子排布与元素周期律》复习试题
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考查点9 原子核外电子排布与元素周期律
考点1 （b）原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构示意图)
⑴核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后按能量高低依次排布。
⑵各电子层最多容纳的电子数是 。
⑶最外层电子数不超过 (K层为最外层时最多只能容纳2个电子)；次外层电子数不超过18。
⑷原子结构示意图
(5)1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
考点2 （b）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）
考点3 （b）元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律
①元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
②元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
③（b）主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
元素周期表——元素的性质（核外电子排布，最外层电子数，原子半径，元素的主要化合价等）随原子序数的 而呈现 变化，这就是元素周期律。
同一周期，从左到右：最外层电子数逐渐 ，原子序数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 (失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐 (金属性逐渐 )；
同一主族，从上到下：电子层数逐渐 ，原子序数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 (得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐 (非金属性逐渐 )；
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性 最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
最高正价＝ ＝ ，最低负价＝ 。
【典例精析 指点迷津】
【例1】国际化学命名委员会在1989年作出决定，把周期表原先的主、副族及族号取消。由左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按规定下列说法正确的是（ ）
A．第1列和第2列元素都是金属元素
B．只有第2列元素原子的最外层是2个电子
C．第16列和第17列元素都只能化合态存在于 自然界中
D．第17列元素的单质溶、沸点逐渐升高
【解析】 第1列为第IA族元素，包括氢和碱金属元素，氢是非金属元素；原子最外层为2个电子的，除了第2列元素外还有很多，如稀有气体He；第16列为ⅥA族元素，包括氧、硫等元素，它们在自然界中也有游离态，如O2。
【例2】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A． X是第IA族元素，Z是第ⅦA族元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
【例3】B元素原子的L层比A元素 原子的L层多3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物化学式为（ ）
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
【解析】A，B两元素原子的L 层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，设A元素原子L层上有x个原子，则B元素原子L层上有(x＋3)个电子，因为B元素原子比A元素原子电子总数多5个，所以B元素原子的M层上的电子数为2个，所以(x＋3)=8，即x=5，即A为氮元素，B为镁元素。
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