潍坊一中高二年级第三次月考化学试卷
时量:90分钟 总分:100分 2011.12
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 lg2=0.30 lg3=0.48 lg5=0.70
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分。)
1.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O
2.下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是
A.氨通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3===CH3COONH4
B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-===H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
D.碳酸在水溶液中的电离:H2CO3===2H++CO32-
3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L的甲酸溶液的pH大于1
B.甲酸能以任意比例与水互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
4.在25℃时,0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是
A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3
5.KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是
A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-
6.在25℃时,用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是
A. B. C. D.
7.pH相同的NaOH溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍,若稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是
A. m>n B. m=n C. m<n D.不能确定
8.已知:H2S H++HS-、HS- H++S2-。在H2S溶液中,采取措施使c(H+)减小的同时,c(S2-)的变化情况是
A.增大 B.不变 C.减小 D.可能增大也可能减小
9.将10mL0.1mol/L 的氨水稀释至100mL后,下列说法正确的是
①溶质的电离程度增大 ②溶液的pH增大 ③OH-的数目增多 ④溶液的导电性增强
A.①② B.①③ C.②③ D.④
10.下列说法正确的是
A.pH<7的溶液一定显酸性
B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大
11.25℃时,将pH=12的NaOH溶液与a mol/L的盐酸等体积混合后,所得混合溶液pH=2,则a的值为
A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.04
12.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,由于配制标准液时NaOH固体中含有少量Na2CO3,则所测盐酸的浓度
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
13.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大
14.下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.HCO3-+H2O H2CO3+OH-
C.CO2+H2O HCO3-+H+ D.CH3COOH CH3COO-+H+
15.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大的排列顺序是
A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①
16.物质的量浓度相同的下列溶液:①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2CO3、④Na2SO4由水电离出来的c(H+)由大到小顺序是
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
17.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的无色溶液中,一定不能大量共存的是
A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、HCO3-、SO42- D.Cu2+、Na+、CH3COO-、NO3-
18.室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有
c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 0.1mol/L
19.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图所示(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L)。若在t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
20. 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A B C D
二.填空题(本题共36分)
21.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
⑴实验④中反应的化学方程式是