教(学)案-苏教版化学必修2全套学案|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2011-12-26 20:56:38
上传时间：2011-12-26 20:57:36

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※资料简介※

专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律
课时1  原子核外电子的排布
【学习目标】
知识与技能：原子核外电子排布规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布；
过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性。
【学习重点】核外电子排布的规律
【学习难点】核外电子排布的规律
【知识储备】
一、原子的构成微粒及相互关系
原子序数＝           数
  ＝           数
  ＝           数
质量数＝
阳离子的核外电子数＝
阴离子的核外电子数＝
原子符号：AZX 其中A代表：                Z代表
二、原子核外电子的排布
（一）核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg②乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
③炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
[结论]：
（二）核外电子分层排布（下图中相关数字、符号的含义）
研究发现，含有多个电子的原子中，电子运动的主要区域离核有近有远，电子是分层运动的，即电子是           排布的。

电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量
电子离核由     到     ，电子能量由     到
（三）核外电子排布的规律
看P3表1-1总结每层最多可以排布的电子数目与电子层序数n的关系
1、电子总是从能量      的电子层排起,然后由     往     排。（能量最低原理）
2、各层最多能容纳的电子数目为           （n为电子层数）
3、最外层最多能容纳的电子数目为     （K层为最外层时，不超过     个电子），次外层电子数目不超过       ，倒数第三层不超过       个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
【课堂学习】交流自学成果。
1、填表：
离子符号质子数
或总数中子数
或总数质量数
（或近似式量）电子数
或总数
3216S
3216S2－
AZX
AZX n＋
AyB
AyBx－
CO2
NH4+
OH－

2、画出1－20号元素原子的结构示意图：

H（氢）       He(氦)

Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖）

Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）

K（钾） Ca（钙）

Na+ F－ Mg2+ Al3+ S2－ Cl－ H－ O2－

【知识体系】
【课堂反馈】
1、下列说法肯定错误的是（）
A、某原子K电子层只有一个电子

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