教(学)案-苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》全套学案|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-12-26 20:54:04
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※资料简介※

第一单元含硫化合物的性质和应用

课时1 二氧化硫的性质和作用

【学习目标】1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治；
2、掌握SO2的物理性质、化学性质。
3、通过对SO2性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。
【知识储备】
1、SO2物理性质:    色、       气味、      气体；易       、       于水
2、化学性质:
（1）       氧化物：
SO2 + 2NaOH ＝____________________（Na2SO3 + H2O + SO2 =            ）
SO2＋H2O                （H2SO3为二元      酸、      电解质）
SO2＋CaO ＝
（2）(特性) ________________性:使品红溶液等某些有色物质________________。
（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。）
（3）          性: 可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。
SO2 + H2O2 ＝           或 H2SO3 + H2O2 ＝
SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝
3、酸雨：PH   5.6的雨水。主要是    的氧化物和    的氧化物溶于雨水所致。
4、SO2主要来源：                                                  等。
5、酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
过程1：SO2＋H2O                  2H2SO3 + O2 ＝
过程2：2SO2 + O2                SO3＋H2O ＝
【课堂学习】
一、SO2的性质
1、物理性质：
2、化学性质：
（1）酸性氧化物的通性：
【思考1】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？
（2）漂白性：
【思考2】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？
①活性炭漂白：
②次氯酸(过氧化钠)漂白：
（3）还原性
【思考3】在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象：                       。将其分为2份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象：                           再向其中滴加盐酸，现象：                            ；向另一份混合液中加入双氧水，
现象：                        ，滴加盐酸后，现象                         。
【思考4】有人认为将SO2和Cl2等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析其观点是否正确。
二、酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）
1、酸雨的危害：                                           。
2、酸雨的形成过程
【课堂反馈】
1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是                                 (     )
A 二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊       B 二氧化硫可使品红溶液褪色
C 二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性     D 二氧化硫与水反应生成硫酸。
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源                         (     )
A、①②③    B、②③④⑤     C、①③⑤     D、①③④⑤
3、已知Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，如下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
⑴A中发生反应的化学方程式                                ；
⑵B中现象为           ，说明SO2水溶液有         性。。
⑶C中现象是           ，证明SO2有         性。
⑷D中现象是           ，证明SO2有         性。
⑸E中现象是           ，证明SO2有         性。
⑹F的作用是           ，反应的化学方程式

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