《物质的分离和提纯》专题练习
一、选择题
1.下列实验设计和结论相符的是( )
A.将碘水入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2.下列从混合物中分离出其中的一种成分所采取的分离方法正确的是( )
A.用分液的方法把硝基苯从苯中分离出来
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸馏法使含 水酒精变为无水酒精
C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小,所以可以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D.由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3.H2O、NaCl等溶液,按如下所示步 骤分开五种离子,则溶液①②③④是( )
A.① NaCl、② NaOH、③ NH3•H2O、④ H2SO4
B.① H2SO4、② NaOH、③ NH3•H2O、④ NaCl
C.① H2SO4、② NH3•H2O、③ NaOH、④ NaCl
D.①NaCl 、② NH3•H2O、③ NaOH、④H2SO4
4.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2 ,通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 +、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
6.下列纸上层析实验示意图正确的是( )
7.下列除去杂质的方法正确的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通人Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸;用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
8.下列实验操作或原理不正确的是( )
A.纸上层析法中的展开剂能够展开的主要原理是毛细现象
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的 中部,与对应的标准比色卡比较
9.要用重结晶法除去某产品中的杂质,需选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A.杂质在溶剂中的溶解度随温度变化的幅度很大 B.室温时,产品在溶剂中易溶
C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大 D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶
10.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
11.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项 异常情况 可能原因分析
A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液:分液漏斗中的液
体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口
侧面的小孔没有对齐
C 萃取:液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
D 蒸馏:冷凝管破裂 ] 冷凝管没有通水或先加热后通水
12.下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是( )
A.苯中含有甲苯:加入KMnO4酸性溶液后,分液、蒸馏
B.苯中含有少量苯酚:加入浓溴水后过滤
C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀
D.铁粉中含有铝粉:加入NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤
13.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
物质 杂质 试剂 提纯方法
A BaSO4 BaCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤
B Cl2 HC1 AgNO3溶液 洗气
C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液
D 蛋白质 蔗糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤
14.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )。