临沂一中2011-2012学年高二期末压轴题
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( )
①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤盐类均能发生水解反应;⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析:放热反应在常温下不一定能自发进行,电解过程中,电能转化为化学能,原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应,③正确,在未达平衡时,加热时,化学反应也可以向放热反应方向进行,强酸强碱盐不水解,化学反应方程式的书写变化,化学平衡常数的表达式也会变化。
答案:D
2. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极
C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极
D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极
解析:铜锌原电池中铜为正极,发生还原反应,A项不正确;铜属于活性电极,电解饱和食盐水制烧碱时应用惰性电极,B项不正确;电解法精炼铜时粗铜作阳极,纯铜作阴极,而电镀铜时纯铜作阳极,镀件作阴极,C项正确,D项不正确。
答案:C
3. 在两个恒容容器中有平衡体系:
①A(g) 2B(g); ②2C(g) D(g),
X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是 ( )
A. X1降低,X2增大 B. X1、X2均降低
C. X1增大,X2降低 D. X1、X2均增大
解析:这两个反应都是只有一种反应物,在定温定容条件下,再充入相应反应物,都相当于增大压强,①平衡逆移,A的转化率减小,即:X1降低,②平衡正移,C的转化率增大,即:X2增大,故答案为A项。
答案:A
4. 对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v~t图像如下图:
如下关系正确的为( )
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1>t2 ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
解析:加入催化剂,增大了反应速率,则a1 < a2,b1 < b2,t1>t2,但不改变化学平衡,两图中阴影部分面积相等。
答案:A
5. 关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol
下列叙述正确的是( )
A.CO的燃烧热为-283 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
解析:CO的燃烧热为283 kJ/mol;催化剂不影响反应的反应热;反应③为吸热反应;每生成1molCO2C2H2放热为 =650 kJ,CO放热为 =283 kJ,D项正确。
答案:D
6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
解析:0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,电离平衡正移,但c(H+)减小,根据KW=c(H+)•c(OH-),c(H+)减小,KW不变,c(OH-)增大,B项不正确。
答案:B
7. 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是( )
A. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
B. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
C. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度,正、逆反应速率都要增大,B项不正确;该反应为气体总体积缩小的放热反应,升高温度,平衡逆移,C项不正确,减小压强,平衡逆移,D项不正确;A项正确。
答案:A
8. 已知298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q2;则下列关系正确的是( )
A. 2Q2=Q1 B. 2Q2<Q1 C. Q2<Q1<197kJ D. Q2=Q1<197kJ
解析:由2mol SO2(g)和1 mol O2(g)生成2mol SO3(g)放热197kJ,由于该反应为可逆反应,密闭容器中通入2molSO2和1molO2,生成SO3(g)小于2mol,放出热量Q1<197kJ,若充入1molSO2和1molO2,生成SO3(g)量更小,Q2<Q1,故Q2<Q1<197kJ,C项正确。
答案:C
9. 如下图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( ) 高考资源网
A.电流表指针不发生偏转 高
B.Al、Pt两极有H2产生 高考
C.甲池pH减小,乙池pH不变 高
D.Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
解析:该装置中甲构成原电池,作为乙电解池的电源,其中Al作负极,Mg作正极,有H2产生,Pt为阴极也有H2产生,C为阳极,有O2产生,根据电子守恒,Mg极生成的H2与C极生成的O2物质的量之比为2:1,可以恰好完全反应,答案为D项。
答案:D
10. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向纯水中加入一小块钠 B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl
解析:纯水中加入钠生成NaOH,c(OH-)> c(H+),A项不正确;将水加热煮沸,水的电离平衡正移但c(H+)=c(OH-),B项不正确;向水中通入SO2生成H2SO3,电离出H+,水的电离平衡逆移且c(H+)>c(OH-),C项正确;向水中加入NaCl不影响水的电离平衡且c(H+)=c(OH-),D项不正确。
答案:C
11. (2009•广东理基)下列说法正确的是( )
A. 向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
解析:Na2CO3属于强碱弱酸盐,Na2CO3溶液中CO32-水解显碱性,可以使酚酞变红,A项正确;CO32-属于弱酸的酸根,不能大量共存于pH=2的酸性溶液中,B项不正确;乙醇属于非电解质,C项不正确;HCl是一元酸,H2SO4是二元酸,分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量之比为1:2,D项不正确。故答案为A项。
答案:A