河北省肥乡一中2011-2012学年高二第二次月考化学试题（无答案）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第I卷（选择题，共60分）
温馨提示：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第2卷密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第2卷的选择题答题 表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知25℃时 ，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）： 1.75×10－5 氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发 生的电极反应是
A．2H2O ＋ O2 ＋ 4 e－ ＝ 4OH－ B．Fe2+ ＋ 2e－ ＝ Fe
C．2H+ ＋ 2e－ ＝ H2↑ D．Fe3+ ＋ e－ ＝ Fe2+
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精
4．下列变化过程中，需要吸热的是
A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧
C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
6．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol
下列说法不正确的是
A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小 于297.23kJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
7．A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；
② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐 溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是
A．NaOH、NH3•H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3•H2O、AlCl3、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaN O3
9．下列说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B．100mL 2mol•L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化 钠溶液，反应速率不变
C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
10．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
11．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强 D．升高温度
12．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是
A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液
13．下列离子方程式正确的是
A．碳酸的电离：H2CO3 H+ + HCO3－
B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH－ + H2↑
C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al( OH )3↓
14．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
15．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量
A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体
17．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是
A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B．放电时正极附近的pH逐渐减小
C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－
D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
18．一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓 度增大。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CH3OH CO＋2H2
B．使用催化剂，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的焓变（ΔH）为负值
19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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