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河北省肥乡一中2011-2012学年高二第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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※资料简介※
相对原子质量：H—1 O—16 Zn—65 Li—7 Ag—108   Pb—207
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是
A.Y＞W＞Z＞X    B. X＞Z＞W＞Y     C. Z＞X＞Y＞W    D.X＞Y＞Z＞W
3、关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(ag) －2e－ = PbSO4(s)
B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s) + 2e－ = Pb(s)+SO42－(ag)

5、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2S O4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2                             B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7           D．整个电解的过程实质是电解水
6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1          C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)   △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3           S(g)＋O2(g)＝SO2(g)     △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7      CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A．②③④         B．①②③         C．①         D．④
7、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极

8、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) ΔH＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，         　　
正极放出气体一定为11.2L
9、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ • mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ• mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H+ + OH－ == H2O   △H =－57.3 kJ • mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H 2O(l) △H =－114.6 kJ•mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ•mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ•mol－1
10、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI + H2O → KIO3 + H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极                  B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
11、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是
A．④①②③   B．①②③④  C．②①③④    D．①②④③
12、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4 [Cu (OH)2]　   B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [盐酸]　　 D．AgNO3 [Ag2O]
13、在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是               （    ）
   A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
   C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1    D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
14.已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L-1•min-1）来表示，则正确关系是（    ）
A. v（NH3）=v（O2）                    B. v（O2）=v（H2O）
C. v（NH3）=v（H2O）                  D. v（O2）=v（NO）
15、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）       C（g）+D（g）正反应速率增大（    ）
   A．减小C或D的浓度          B．增大D的浓度
    C．减小B的浓度          D．增大A或B的浓度
16、在锌和稀硫酸反应时，滴入数滴CuSO4溶液时生成氢气的速度              （    ）
A、加快   B、不变   C、减慢   D、立即停止
17、下列说法正确的是                                             （    ）
A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
18、将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是                 （    ）
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍       B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2
C．增大碳酸钠粉未的量                 D．使反应在较低温度下进行
19、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v（正），v（逆）与时间的关系如图所示。
已知反应速率v 的单位为mol•L－1•s－1，则图中阴影部分的面积可表示      （    ）
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