2011—2012高三期末考化学题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
7.下列对教材中的数据叙述正确的是
A.单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
B.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
8.下列叙述错误的是
A.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B.蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物
C.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应
D.分子式为C5H12的有机物有三种,它们属于同分异构体
9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B.加入铝粉能产生氢气的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D.存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-
10.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
C.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D.标准状况下,2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
11.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素 B. X可能是第三周期金属元素
C. Y一定是金属元素 D.Y可能与X同主族
12.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO2气体
22.LiFePO4电池的电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,用含Li+导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
C.充电过程中,电池正极材料的质量增大
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
23.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)
C.1 L 0.1 mol/LCuSO4•(NH4)2SO 4•6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c (OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
30.(16分)下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为 ;C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是 (填字母序号):
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应 f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是_________________ _。
(3)A的分子式是 __________________ 。
(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构 Ⅱ.属于非芳香酸酯 Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
31.(16分)除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为 ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高温度 D.增大压强
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:
CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g)