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甘肃省白银市平川中恒学校2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：141.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2012-01-15 21:11:14
- 上传时间：2012-01-15 21:11:40
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※资料简介※
一、选择题（共20小题，每小题只有一个答案，每题2分，共40分）
1. 下列有关叙述正确的是
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1•L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L—1的盐酸和50mL 0.25mo1•L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
下列有关说法正确的是


A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀      D．此过程中电流从Fe移向Cu
5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
   A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
   B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
   C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
   D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
   A、氯化钠  B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠  D、生石灰
7．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是
8、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaH SO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)
D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
9．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

10.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-          B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C. K+、NH4+、Al3+、SO42-          D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.                         B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积                   D.OH-的物质的量
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体   ②H2O    ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥       B.①②        C.②③⑤      D.②④⑤⑥
13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3            B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与
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