安徽省怀宁中学2011-2012学年度第一学期期末考试
高二实验班化学试题 命题人 谢江淮
一.单项选择题(20小题,1-12各2分,13-20各3分,共48分)
1. 关于反应: ① 2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol
下列叙述正确的是( )
A.CO的燃烧热为-283 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
2.下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色);ΔH<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-
3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
4.已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO2-4,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol•L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)
D.该温度高于25 ℃
5.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是( )
A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20min A的反应速率为0.05mol/(L•min )
C.反应方程式中的x=1,30min 时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
6.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是( )
A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的 约占总数的10%
B.已知25 ℃时 溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K K(HCN)
C. 溶液中,c c c c
D.欲使0.1 溶液中 更接近2,可加入适量KOH固体
7.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D.1 L 0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 NA
8.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq