高二化学寒假作业一
一、选择题(本大 题共21个小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.已知反应2A(g)=B(s )+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是
A.该反应熵值增大,故能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化
D.任何温度下都不能自发变化
2.下列有关能量变化过程的说法正确的是
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的
途径无关
D.右图中所存在的反应体系,若使用催化剂,E1会减小;若加热升高体系的温度,E1会增加
3.化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是
A.反应物的多少 B.反应的快慢
C.反应物和生成物的状态 D.反应物的性质
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成 物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
5.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol
则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|
6.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组
成如右图所示的原电池装置(只有两个电极):
观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.下列叙述中不正确的是(
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
8.下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③海洋能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.③⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
9.X、Y、Z、W有如右图所示转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y
可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.①③④ D.①②③
10.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
下列说法正确的是(
A.反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-867 kJ•mol-1
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol
11.下列说法正确的是(
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al
C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法
D.电解过程中,溶液中 、 、 的氧化性依次减弱
12.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝