南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷
(满分:100分 完卷时间:90分钟)
注意:答案一律填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、密闭容器中mA(气)+nB(气) pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 下列说法不正确的是( )
A、m+n<p B、平衡向逆反应方向移动
C、A转化率降低 D、C的体积分数增大
2、下列变化过程,属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤
3、有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )
A.两溶液的物质量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.升高温度10℃,两溶液的pH仍相等
D.两溶液中OH-离子浓度相同
4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
5、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率瞬间增大的措施是( )
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
6、某化学反应其△H=-122 kJ•mol-1,∆S=-231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
7、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,则反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
8、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
9、现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
A.2∶1 B.5∶1 C.10∶1 D.20∶1
10、电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g•cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极),这是因为( )
A.溶质增加了3.5 g B.有1.5 mol水被电解
C.在阳极生成2 g H2 D.在阳极生成16 g O2
11、常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.5:1 B.6:1 C.10:1 D.11:1
12、有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。
根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
C(s)+2H2(g) CH4(g) △H== -Q1 kJ /mol
2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H== -Q2 kJ /mol
2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H== -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>Q1>Q2
C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2
13、关于右上图装置的叙述,正确的是( )
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
14、如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于V L