武汉二中高二下学期化学周练试题B(1)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下物质分类组合正确的是 ( )
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
2、下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物
C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在
D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 ( )
4. 将0.lmol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )
A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a<b D、a>b
6、下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是 ( )
A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3
7.下列说法中正确的是 ( )
A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B.100 mL 1 mol•L-1的盐酸和50 mL 2 mol•L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等.
C .100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等.
D.100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.[来源:学|科|网
8.常温下,在0.1 mol• L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )
A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.
9.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO42-):c (H+)约为( )
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
10.99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为( )(不考虑混合时的体积变化)。
A. 0.5×(10-8+10-10)mol/L B. (10-8+10-10)mol/L
C.(1×10-14-5×10-5)mol/L D. 1×10-11 mol/L
11.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A、K+ 、Na+ 、HSO 、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ,
C、K+ 、S2-、Cl- 、CO D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO
12. 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
13.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同,则X、Y、Z的关系是( )
A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z
14、某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为( )
A.2∶11 B.2∶9 C.11∶2 D.9∶2
15. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16. 某温度下,重水D2O的离子积为1.6×10-15,若用pH一样的