可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Ag-108;S-32
Ⅰ卷( 共50分)
一.选择题(每小题1分,共5分,每小题只有一个正确答案)
1.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A. K B.Ca C.Al D.Fe
2.松江正在进行生活垃圾 分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
3.元素性质呈现周期性变化的原因是( )
A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增 大
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
4.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物,其原因主要是利用氢氧化铝的( )
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
5.下列关于铝的叙述中正确的是( )
A.铝的导电性比铜、银更强
B.铝不易与氧气化合
C.铝能溶解于冷的浓硝酸
D.通过铝热反应可冶炼高熔点金属
二.选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
6.加热时必须隔着石棉网的是( )
A.试管 B.坩埚 C.烧杯 D.蒸发皿
7.右 图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中( )
A.a的沸点最高 B.b的熔点最低
C.c的碳原子数最多 D.每一种馏分都是纯净物
8.常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁 榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价
9.二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机 中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
10.镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )
A.镭比钙的金属性更强 B.单质能与水反应,放出氢气
C.其氢氧化物呈两性 D.其碳酸盐难溶于水
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B.铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+
12.pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水,质量变为qg,由此可以知道结晶水合物的式量为( )
A.18pn/(p-q) B.18pn/p C.18 qn/p D.18qn/(p-q)
13.在某溶液中加入酚酞试液后呈红色,则下列离子在溶液中不能大量存在的是( )
A.Fe3+ B.Na+ C.Ba2+ D.AlO2-
14.下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是( )
A.通常用来制农药的元素,在分界线附近
B.制半导体材料的元素,位于分界线的左下方
C.分界线两侧的元素中,可用作催化剂或制耐高温材料
D.周期表中分界线,把表中元素分成金属和非金属两 个区域
15.某有机物在氧气中充分燃烧,只生成水蒸气和二氧化碳,且两者物质的量之比为1:1,由此可以得出的结论是( )
A.可以推算出该有机物的化学式 B.分子中C、H原子个数之比为1:2
C.分子中C、H原子个数之比为1:1 D.分子中必定含氧原子
16.图为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X元素的原子序数为35的是( )
17.已知元素的原子序数,可以推断原子的( )
①质子数; ②中子数; ③最外层电子数;
④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量
A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①④ ⑤⑥ D.①②③⑤
18.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B.d的氢化物比a的氢化物稳定
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
19.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,正确的是( )