《走进化学工业》学案
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学案四 走进化学工业
知识导图
学习任务
一、化工生产过程中的基本问题
1、工业制硫酸的生产原理（以S或FeS为原料说明，参考教材对比两种原料的优劣）
2、用平衡移动原理解释工业生产硫酸的反应条件（提示：为什么采用常压？为什么选用
400到500度温度？）
3、生产过程中产生的三废如何处理？
二、合成氨
1、为什么要研究人工固氮技术？
2、以化学方程式的形式说明合成氨的反应原理。合成氨原料气的来源、原料气的净化。
3、利用化学反应速率、化学平衡移动原理分析和讨论合成氨的适宜反应条件。（提示：合
成氨反应是一个可逆、放热、气体分子总数减小的反应。）
4、三废的处理。
三、纯碱的生产
1、氨碱法的原理，优缺点的。
2、联合制碱法的原理，优缺点的。
学法指导
1、以“人类需要的物质产品——化学反应原理——生产过程及其发展”为线索构建单元体
系。
2、从反应原理、反应发生的条件、原料的选择、“三废”的处理以及能量的利用等出发，
对化学生产过程有一个概括的、初步的认识。随堂检测
1．(2010年海南化学卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代 C．二氧化碳 D．甲烷
2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
3．(2009年山东理综)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述
正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的
平均速率为v＝c2－c1t2－t1
4．合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施，其中与平衡移动无
关的是(多选)( )
A．不断将NH3分离出来 B．使用催化剂
C．采用500 ℃左右的温度 D．采用1×107Pa～3×107Pa的压强
5．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )
A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺
B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的
C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高
D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
6．接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
7．下列说法不符合生产实际的是( )
A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行
B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合
成氨
D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
8．在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是①废
气用石灰水或氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置
“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
9．属人工固氮的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．由NH3转变成NH4HCO3
C．NO与O2反应生成NO2
D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白
10．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气- 上一篇资料:与量有关的离子方程式的书写
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