《复分解反应》专题复习教学设计
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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复分解反应专题复习教学设计
一、教学目标：
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、重点、难点：复分解反应的应用
三、学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程
[典题引线]：
请同学们讨论完成以下化学反应方程式：
1、Mg+O2— 2、KMnO4-- 3、C+CuO—
4、Na2CO3+MgCl2— 5、Ba(OH)2+Na2CO3—
6、Na2CO3+Ca(NO3)2— 7、Ba(NO3)2+K2SO4—
8、AgNO3+KCl--- 9、Mg(NO3)2+NaOH—
10、CuSO4+ NaOH— 11、FeCl3+ NaOH--
[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。
[归纳]
1.常见的八大沉淀：
CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ；
BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）
Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色）
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH-
3.生成水的离子对： H+ 和 OH-
[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。
[典题训练]
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
Ca2+ Cu2+
SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH-
Cl- Ag+ Mg2+CO32- H+ OH- NH4+
HCO3-
题型二：鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
[归纳]
完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方
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