一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分共50分。每小题只是一个选项符合题意)
1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl
2、下列物质属于强电解 质的是( )
A.BaSO4 B.CH3COOH C.Cu(OH)¬2 D.NH3•H2O
3、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )
A.c(K+)>c(Al3+) B.c(K+)=c(Al3+) C.c(H+)=c(OH-) D.c(Al3+)<c(H+)
4、把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中,所得溶液的pH为( )
A.1 B.2.7 C.3 D.3.3
5、室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下,NH3•H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下,0.1mol/L NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
6、已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是( )
A.溶液的pH=2 B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)•c(OH-)=10-14 D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
7、在25℃时,在0.1mol/L NaX的溶液中,水电离出的OH-浓度为c1,在0.1mol•L-1的盐酸中,由水电离出的OH-浓度为c2,如果c1/c2=109,则0.1mol/L NaX的溶液的pH为( )
A.4 B.7 C.10 D.13
8、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是:( )
A.Na+、K+、S2-、Cl- B.Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、SiO32-、NO3- D.K+、 Cl-、SO42-、NO3-
9、下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是( )
A.Fe与4mol/L稀HNO3 B.Fe与0.4mol/L稀盐酸
C.Fe与18.4mol/L浓H2SO4 D.Fe与0.3mol/L稀H2SO4
10、已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水 溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶 液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
11、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列判断正确的是( )
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)> c( A-)> c(H+)> c(OH-)
12、室温,在饱和澄清石灰水中加入CaO,待恢复到室温,测定溶液中各离子浓度( )
A.pH值变大 B.n (OH—)减少 C.C (Ca2+)增大 D.pH值减小
13、中和10mL1.0mol/L的盐酸,需用等体积的NaOH溶液和氨水,则NaOH和氨水的( )
A.C (OH—)相同 B.pH值相同 C.溶质的质量相同 D. 溶质的物质的量相同
14、某温度时,测得NaCl水溶液中的C(H+) = 2.4×10—7mol/L,则其中的C(OH—)为( )
A. 2.4×10—7mol/L B.1.0×10—7mol/L
C. mol/L D. 不能确定
15、室温下,某强酸溶液pH = a,某强碱溶液pH = b,已知a + b = 12,且两溶液混合后溶液pH = 7。则该强酸溶液的体积V 与强碱溶液的体积V 的正确关系为( )
A. V = 102 V B.V = 102V C.V =2V D.V =2 V
16、今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是( )
A.若a=b,pH(NaX) >pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性 HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a+b=0.2mol/L
17、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.将水加热煮沸,测得pH=6 B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体 D.向水中加入Na2CO3固体
18、下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-)+c(OH-)
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA- H++A2-则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的