可能用到的相对原子质量:Na 23 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个答案正确,共48分)
1.在实验室中用下列的装置可以得到氢原子光谱,实验证明该光谱为线状光谱,该光谱的发现在原子结构的认识过程中,有极为重要的意义,根据它产生了( )
A.卢瑟福核式原子模型 B.汤姆逊“葡萄干布丁”模型
C.玻尔核外电子分层排布模型 D.原子结构的量子力学模型
2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.处于同一轨道上的电子 可以有多个,它的运动状态完全相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
3.某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述,判断其中描述一定错误的是( )
A.能层n=3 能级种类d 自旋状态↑
B.能层n=2 能级种 类d 自旋状态↓
C.能层n=4 能级种类p 自旋状态↓
D.能层n=3 能级种类p 自旋状态↑
4.下列过程与配合物的形成无关的是 ( )。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.检验Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中 加入氨水至沉淀消失
5.氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是( )
A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性
B.这些离子结合H+的能力,ClO4-最强
C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D.ClO3-是NO3-的等电子体,其空间构型为平面三角形
6.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
7.下列不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )
A.X单质比Y单质容易与H2化合
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子 的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
8.下列说法正确的是 ( )
A.某微粒空间构型为直线形,则该微粒一定是非极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定是sp3杂化
C.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
9.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组的 ( )
A.CH4 和 H2O B.CO2 和Cl2 C.NH3 和 H2S D.CS2和BF3
10.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲 醇气团等。下列说法中,正确的是( )
A.18O2和16O2是两种不同的核素 B、甲醇(CH3OH)中心原子是sp2杂化
C.N5分子中含有极性共价键 D.2N5= 5N2是化学变化
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式 如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
12.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
13 下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2
14.下列化 合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH C.CH3CH2OH D.CH3—CH∣OH—COOH
15.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
16.最外层为N层的基态原子中,未成对的电子数目最多为( )个
A.4 B.5 C.6 D.7
二、非选择题(共52分)
17.(14分)有M、A、B、D、N、E六种短周期元素