资阳市2011~2012学年度高中三年级第二次高考模拟考试
理科综合化学能力测试
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页。全卷共300分,考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
Cl—35.5 K—39 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共21题,每题6分,共126分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束时,监考人只将答题卡收回。
本卷有两大题,共21小题,每题6分。
一、选择题(本题包括13小题.每小题只有一个选项符合题意)
6.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境
B.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长保质期,可在包装袋中放入生石灰
C.将草木灰和硫酸铵混合施用,会降低肥效
D.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
7.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X 与Z 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X > Z
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8.设NA表示阿佛加得罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NA
B.60 g SiO2晶体中,含有Si—O键数为2 NA
C.将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,胶体微粒数为0.5 NA
D.电解精炼铜时,阴极增重64 g,则电路中转移电子数为2 NA
9.下列有关实验的叙述正确的是
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体
D.铜与稀硝酸反应,用排水法收集,可制取NO
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe 、NO 、SO 、Na
B.由水电离的c (H+)=1×10 mol•L 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO
C.c (H )/c (OH ) = 10 的溶液中:NH 、Al 、NO 、Cl
D.c (Fe ) = 0.1 mol•L 的溶液中:K 、ClO 、SO 、SCN
11.下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c (Na )> c (B )> c (H )> c (OH )
B.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c (H )相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3•H2O、④ CH3COONH4中c (NH )由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4:c (HB )> c (H2B)> c (B )
12.在容积不变的密闭容器中有如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH<0。某研究小组进行了当其它条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下列关于图象分析均正确的是
①图I研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度高于甲的温度 ②图II研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动 ③图II研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图III研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
13.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L 稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol•L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液,则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.02 mol D.0.03 mol
26.(16分)如图,常温下单质A、B为气体,单质C为固体,它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成,甲元素原子核外电子数等于其电子层数,乙、丙同主族;E常温下为液体,G、H为黑色固体,D是常见金属(反应条件多数略去)。
回答下列问题:
(1)化合物E的沸点高于化合M的沸点,原因是 。
(2)甲、乙两种元素可以形成两种化合物,其中一种化合物含有4个原子核,该化合物的结构式为 。