重庆市荣昌安富中学高二化学教案--有关化学方程式的计算
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第五节 有关化学方程式的计算
化学组 张正 柯
教学目的：掌握反应中有一种物质过量的计算。
教学过程：高一时我们学习过利用化学方程式的计算，请回忆一下在利用化学方程式的计算时，需要注意什么？——上下单位 相同，左右单位相 当。
引入新授：今天我们学习在反应中有一种物质过量的计算。
一．过量计算
阅读课 本 P22～23 例1、例2，总结做题规律。
例1．题略
解： 设生成水的质量为 x ,
2 H2 + O2 === 2 H2O
2mol 1mol 36 g
8mol 6mol x
因为：2 ×6mol > 1 ×8mol
所以O2过量，因此计算水的量只能根据H2的量计算，
即： == , 解之得：x = 144 g
答：略。
例2．略
例2*．100mLH2和O2的混合气体通过电火花引爆，完全反应后恢复至室温，气体体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是 （ ）
A．69 mL B• 67 mL C• 65 mL D• 62 mL
解析：剩余气体有两种可能：H2或O2 ，实际参加反应的气体总体积是93 mL，
设实际参加反应的H2和O2体积分别为 x 、y ，
2 H2 + O2 === 2 H2O
2 1
x y
则 x = 93 mL× = 62 mL y = 93 mL－62 mL = 31 mL
所以当O2过量时，V（H2）=62 mL
当H2过量时，V（H2）=62 mL + 7 mL = 69 mL
故正确答案为（AD）
1．课本P26 一、二、1、2、
2•在一定条件下，将24 mLNO2和8 mLO2混合置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余什么气体？多少毫升？
解析：
4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
4 1
24mL 8mL
因为 4×8mL >1×24mL
所以 O2过量，设消耗O2的体积x ，
则有 ==
x ==6mL 所以余O2为2mL 。
思考：若把24 mL改为41mL ，情况又怎样呢？
4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3
4 1
41mL 8mL
因为 1×41 mL >4×8 mL
所以 NO2 过量9 mL，但过量的NO2还可以与水反应生成NO ，所以最后的气体为NO ，体积为 3 mL 。
3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO
3 1
9 mL 3 mL
课本P26 二、2、3
第二课时
掌握多步反应的计算。二、多步反应的计算 ——关系式法
阅读课本P24至最后，总结多步反应的计算步骤 。
例3．略
例4．题略
解：（法二）设可制得98%硫酸的质量为x，
S损失 5%，即FeS2损失为5% ，所以
FeS2 ～ 2H2SO4
120 196
2 ．5t ×85%×95% x•98%
即 x==3•4t
例5．工业上欲制取63%的硝酸1000t ，问需标准状况下的氨气多少立方米（设 产率为85%）？
解析：（1）在工业上NO与O2继续反应生成NO2 ，再循环使用，这理论上讲应把NH3看作全部转化为硝酸，即NH3～HNO3（根据N元素守恒）。
（2）产率即N元素的利用率。
设： 需NH3的体积为x ，则
NH3 ～ HNO 3
22．4m3 63kg
x •85% 1000×103kg×63%
即x == 2•635×105 m3
多步反应的计算，常常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、迅速。
1．氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率为96% ，由NO制成硝酸的产率是93% 。10t 氨可制备多少吨50%的硝酸？（65•46t）
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