重庆市荣昌安富中学高二化学教案--硅和硅酸盐工业
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第七章 硅和硅酸盐工业
学法指导
1.要注意知识的纵 向和横向对比。
纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，H2C03和 H2Si03，的酸性强弱的比较等。
横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。 如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。
2.要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性，如CO的毒性和还原性，SiO2的特性(与Na2CO3、HF反应)等。
3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等
考点说明
碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：
1.C、CO的还原性；
2.CO、C02的检验与鉴别；
3.C02、CO等气体的制取和收集；
4.C02与Na0H、S02与C等反应产物的确定及计算；
5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；
6.环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。
CO2作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2是植物光合作用的反应物，是动物新陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起重视。
7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质第一讲 碳、硅及其化合物
第一节 碳族元素
碳族元素位于元素周期 表的ⅣA族，包括C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。
1.碳族元素性质的递变规律
元素
性质 碳(C) 硅(Si) 锗(Ge) 锡(Sn) 铅（Pb）
主要化合价 +2、+4 +4（只有+4） +2、+4 +2、+4 +2、+4
单质色、态 无色或黑色固体 灰黑色固体 灰白色固体 银白色固体 蓝白色固体
氢化物RH4的稳定性主要氧化物 CO、CO2 SiO2 GeO、GeO2 S nO、SnO2 Pb、PbO2
最高价氧化物的水化物 化学式 H2CO3 H2SiO3 H4SiO4[ Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
酸碱性 酸性递减 碱性递增（多数有两性）
金属性、非金属性 非金属性递减、金属性递增2.碳的化学性质
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
①还原性：_________________________________________②可燃性: __________________________________________
③氧化性：____ ______________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比较
（1）一氧化碳
物理性质
五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水
化学性质
①可燃性
②还原性(与Fe304、CuO、H20的反应)
③不成盐氧化物
实验室制法
收集方法:排水法
检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊
工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料
（2）二氧化碳
二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰
化学性质
①不能燃烧，一般情况下不助燃；- 上一篇资料:重庆市荣昌安富中学高三化学教案--二氧化硫
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