电解质溶液专题测试讲评学案 2012.3
【学习目标】
1.根据试卷出现的问题,复习巩固相关的内容,做到查漏补缺。
2 .做好反思总结,为以后的复习做好指导。
【重点难点】
化学平衡原理在电解质溶液中的应用,电荷、物料守 恒与离子浓度大小比较;处理信息的能力。
第一部分 课前延伸案
1.对照答案查找错因,纠正错误:
2.存在纰漏的知识点:
3.小结本次考试的得与失:
第二部分 课内探究案
【合作探究】
小组成员间相互交流:
1.解决自己不会做的题目
2.讨论解决本小组负责的问题
【精讲点拨】
探究1:两类守恒与离子浓度比较
试卷上相应题目:题14 、15、 16、19(2)第2空、20(3)
互动训练一
1. 19(2)第2空
2.完成下列关系(在 碳酸氢钠溶液中)
(1)溶液中有哪些离子?它们的浓度由大到 小的顺序为
(2) c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ +c(OH-)
(3) c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+
(4) c(H+ )= c(CO32-)+c(OH-)-
探究2:平衡理论在电解质溶液中的应用
相应题目:题3、6、7、12、17、18
互动训练二
依据题目要求回答下列问题。
常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子结合H+ 能力最强的是 。
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);
将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)[来源:学科网]
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
A. CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
【规律总结】
【巩固检测 】 (共6分,每空2分。)
描述弱电解质电离情况可以用 电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1 .8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10