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安徽省泗县一中2012年高三化学试题（7+4）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
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※资料简介※
化学试题
7、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）
①ω＝      ②C＝
③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
A．①④     B．②③      C．①③     D．②④
8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是（    ）
A．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C．该电池能够在高温下工作
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L
9、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（    ）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
   A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32－
   B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
D．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为小于0.1NA
11、下列实验现象预测不正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g)   2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（    ）
A．0.3 mol       B．0.4 mol     C．0.5 mol     D．0.6 mol
25．（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）W原子中未成对电子数：        个； WY2电子式为：                    。
能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                           （举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为                   。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                                。
   （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为                                   。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                         。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为                                               。
26、某芳香族化合物A分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_____________________。
（2）E分子所含含氧官能团的名称是_________、_________。
（3）由C生成D的化学方程式是：__________________。
（4）由E和F反应生成G的反应类型为：___________。其化学方程式是：
（5）B与银氨溶液反应生成C的实验中，试管内壁没有得到光亮如镜的物质，而是得到黑色沉淀，可能原因是                                    。
27、医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 •2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有       。滤渣主要成分的化学式      。
（3）酸化时加盐酸的目的为：                                                               ，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                     。
（5）为测定样品中CaCl2 •2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl2 •2H2O的质量分数                 。
②若所测样品 CaCl2 •2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                             。
28.用右图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应：
（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是         ，反应的离子方程式______                        _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分
反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确
认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该固体只有Na2CO3；
假设3：该固体只有                     。
假设4：该固体为________           ____。
②. 请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1moL•L–1HCl、1mol•L–1 MgCl2、0.5moL•L–1BaCl2和1mol•L–1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
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