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广东省佛山市2012年二模理综化学试题及答案

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2012-04-25 08:44:33
- 上传时间：2012-04-25 08:45:50
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※资料简介※
2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）
理科综合化学试题
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷
B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
8．下列离子反应方程式正确的是
A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol•L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
10．下列说法正确的是
A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3
C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4
D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液
11．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是
A．A是O，B是Cl
B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B
C．B的气态氢化物比A的稳定
D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀
12．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分
22．下列实验或操作合理的是
A．制氨气      B．蒸发、结晶         C．萃取碘   D．用酸性KMnO4溶液滴定
23．下图为常温下用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol•L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol•L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为
c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
30．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：
回答以下问题：
（1）下列对A物质的描述正确的是      （填代号）。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色     B．能使溴水褪色
C．能发生消去反应                 D．不能发生水解反应
E．一定条件下能与H2发生反应
（2）B物质的官能团名称为                   ；第⑦步反应的类型为              。
（3）化合物D的分子式为               ；1mol D完全燃烧耗O2           mol。
（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为                              。
（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式                                                  （不用注明反应条件）。
31．(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为         ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)   N2(g)+O2(g) 达到平衡的是      （填代号）。
A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
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