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重庆市凤鸣山中学2011-2012学年高二下学期半期考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：151.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2012-04-27 09:11:38
- 上传时间：2012-04-27 09:14:01
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※资料简介※
考试说明: 1.考试时间: 90 分钟；2.试题总分： 108 分；3.试卷页数 6   页
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是  A．“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
C．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念
D．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
2．碳酸钙与稀盐酸反应（△H<0）生成的CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中不正确的是
A．反应速率一直不断加快
B．反应4 min后反应速率逐渐减小
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol•min－1
3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)     ΔH＞0
B．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g)     ΔH＞0
C． 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)   ΔH＜0
D．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)    ΔH＜0
4．下列离子组可以大量共存，且加入少量括号内的物质，溶液颜色几乎不变的是
A．Na+、K+、NO3—、OH—（Cu粉）
B．K+、H+、Cr2O72—、F—（NaOH）
C．Fe3+、Al3+、Cl—、SO42—（KSCN）
D．Ca2+、Na+、C2O42—、MnO4—（H2SO4）
5．向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH4 浓度的变化依次为
A．增大、减小、减小
B．减小、增大、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
6．下列实验叙述或操作正确的是
A．将AlCl 溶液加热蒸干可得无水AlCl
B．用25 mL碱式滴定管量出14.80mL的Na2CO3溶液
C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH
7．一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)        B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO )+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO )       D．c(NH4+)> 2c(SO )
8．在体积相同、物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通人相同的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+ CO2+H2O=2HR’+Na2CO3
把HR和HR’在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（   ）
A．HR较强      B．HR’较强     C．两者差别不大 D．无法比较
9．下列说法错误的是
A. 反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同
B．25℃时， pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中，已电离的水分子数
C．25℃时， FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃时，中和体积相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
11．下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是
A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H++ S2–
B．用稀氨水吸收H2S：NH3•H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C．Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－ + 2H2O   H2CO3 + 2OH–
D．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH= –57.3kJ/mol
12．下列说法错误的是
A．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后有：
c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．在0.1 mol•L-1CH3COOK溶液中 : c(OH–)＝c(CH3COOH) + c(H+)
C．25℃时，0.1 mol•L-1NaF溶液与0.1 mol•L-1CH3COOK溶液: c(F–)> c(CH3COO–)
   (已知酸性HF＞CH3COOH)
D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液: c(F–)< c(CH3COO–)
   (已知酸性HF＞CH3COOH)
13．常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．适当提高溶液的温度
14．废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol•L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)
A．1.2×10－5 mol•L－1         B．2.4×10－4 mol•L－1
C．3.6×10－4 mol•L－1              D．4.8×10－4 mol•L－1
15．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
    A. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
    B.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
    C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
16．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收 10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ•mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ•m ol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1
17．将4片大小相同的镁片分别固定在4束玻璃纤维上，然后在A、B、C、D 4个相同的锥形瓶中分别倒入50 mL稀硫酸，外界条件的改变及操作如下图所示，试判断初始速率最快的是
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