高2013级 化学 试题
命题人:邹宗华 审校:方志宏
考生须知:
1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ,试卷共8页,有2大题,30小题,满分为100分。考试时间90分钟。
2.本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上,做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将姓名、考号信息分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ相应位置上。
试卷I:选择题部分(共52分)
一、选择题(本题有26小题,共52分。每小题只有1个正确选项,不选、多选、错选均不得分)
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为( )
A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.无法确定
3.某化学反应其△H= —122 k J•mol-1,∆S=231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
4.已建立化学平衡的某可逆 反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥
5.决定化学反应速率的根本因素是( )
A.温度和压强 B.化学反应的平衡常数的大小
C.参加反应的各物质的性质 D.化学反应进行的限度
6.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
7.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是( )[来
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
8.下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.对2HI H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
9.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
10.右图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时 的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A.第6 后,反应就终止了
B.X在0--1分钟和1-2分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C.该反应的过程是熵减小的过程
D.若降低温度,v正减少v逆增大。
11.某反应的△H=+100kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
12.如图所示,下列叙述正确的是( )
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
13.下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中,如果没有注明温和压强,则表示在标准状况下测得的数据
B.活化分子之间的碰撞叫有效碰撞
C.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
14.下列描述违背化学原理的是( )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K 值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
15.某温度下,反应N2 ( g)+3H2 (g) 2NH3(g);△H <0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有( )
A.保持容器的容积不变,升高了温度
B. 保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g)
C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2
D.保持温度不变把容器的体积由VL变为2VL
16.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液,
各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe —2e—= Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
17.在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g) 达平衡时,c(C)=w mo l•L -1。若维持容器内体积和温度不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C浓度仍为w mo l•L -1的是( )
A.1mol A+0.5mol B+1.5mol C B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C.3mol C+1mol D D. 3mol C+1mol D+1mol B
18. 化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示 ,
该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;
⊿H = 2(b—a)kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);
⊿H = 2(a—b—c)kJ•mol-1
C. N2(g)+ H2(g) = NH3(l) ;
⊿H = (b+c—a)kJ•mol-1
D. N2(g)+ H2(g) =NH3(g)
⊿H = (a+b)kJ•mol-1
19.有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得数据如下:
实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
1 锌 铜 菠萝 3 900
2 锌 铜 苹果 3 650
3 锌 铜 柑橘 3 850
4 锌 铜 西红柿 3 750
5 锌 铝 菠萝 3 650
6 锌 铝 苹果 3 450
甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是( )
甲同学 乙同学
A 实验6中的负极电极反应如何写? 铝为负极:Al-3e-===Al3+
B 实验1,5电流方向为什么相反? 1中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
C 水果电池的电压与哪些因素有关? 只跟水果的类型有关
D 实验中发光二极管不太亮,如何使它更明亮起来? 可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来