沧州市颐和中学导学案 2011-2012第一学期
学科 高中化学 年级 高二 作者 高二化学组
课题 强电解质和弱电解质 课型 新授
学时目标
1. 理解电解质、非电解质概念。2.知道强、弱电解质的概念和强、弱电解质的物质的分类。
2. 能书写强、弱电解质的电离方程式。
【学时内容】
一、概念
1.电解质:
2.非电解质:
注意:电解质和非电解质的范畴都是 。 既不是电解质也不是非电解质。
3.强电解质:
4弱电解质:
注意:区别强、弱电解质的最根本的依据是 。
[讨论]并完成练习:
1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质,
_______________________是非电解质,
_______________既不是电解质,也不是非电解质
2.写出下列物质的电离方程式:
NaCl:_____________________ NaOH :____________________
H2SO4:____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
3.下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3•H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
____________________________是强电解质_________________________是弱电解质
例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
讨论:⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
二、弱电解质的电离过程是可逆的
⒈电离平衡:
。
⒉电离平衡的特征:
⒊电离方程式的书写:
如CH3COOH
NH3•H2O
H2O
多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)
如H2CO3