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四川省成都市树德协进中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2012-05-07 14:53:25
- 上传时间：2012-05-07 14:54:24
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※资料简介※
一．选择题（本题共有24个小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1. 将pH=3醋酸溶液加水稀释10倍，下列说法正确的是（    ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小            B. 溶液中c（OH－）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动                     D. 溶液的pH=4
2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 (　　)
A．NaHCO3溶液     B．NH4HCO3溶液      C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液
3．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（      ）
A、全部       B、除⑦以外    C、除④、⑥以外 D 除②以外
4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（     ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
5．判断下列反应的熵值增加的是 (　　 )
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)           B．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
C．(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)     D．Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
6．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a＞b＝c   B．a＞c＞b         C．c＞b＞a   D．b＞c＞a
7．下列叙述正确的是 (　　)
A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液呈中性
C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
D．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
8．下列水解离子方程式正确的是 (　　)
① Na2CO3：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ ② NH4Cl：NH4＋＋H2O ===NH3•H2O＋OH－
③ NaF：F－＋H2O === HF＋OH－           ④ CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
⑤ NaHCO3：HCO3－＋H2O H3O＋＋ CO32－
⑥ 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO32— +3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
A．①②③          B．②④⑤⑥           C．④        D．②④⑥
9．下列说法中正确的是    （    ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol•L－1的盐酸和50 mL 2 mol•L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1　mol•L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）
A．加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显减小的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－
B．水电离的 H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．能使甲基橙变红的溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－
11．对可逆反应2A(s)＋3B(g)   C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动   ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②④ 　　     B．①②③　　　　    C．④　     D．④⑤
12. 已知可逆反应aA＋bB        cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是吸热反应
13．对于反应A(s )+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C% 跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（    ）
A．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
B ．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
14．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，则下列叙述不能作为达到平衡标志的是 (　　)
① C的生成速率与C的消耗速率相等   ② 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③ A、B、C的浓度不再变化          ④ C的体积分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥ 混合气体的密度不变
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化   ⑧ A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑥⑧　　　　　B．②④⑦            C．①③⑤   D．⑤⑥
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是（     ）
① 1L 2 mol•L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
② 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
③ 标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA
④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
⑤ 常温下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
A．③⑤⑥          B．②⑤⑥
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