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四川省成都铁中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：260.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2012-05-07 14:55:31
- 上传时间：2012-05-07 14:55:54
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※资料简介※
一．选择题（每小题2分，只有一个正确答案，共25题）
1.下列实验操作和数据记录都正确的是       (     )
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用50mL碱式滴定管量取KMnO4溶液，体积为36.60 mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（     ）
A． B． C． 13M3+ D．CH3COO－
3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（     ）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰
B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气
C 明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰
D 冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气

4．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)   2Q(g) ，平衡时各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是（    ）
A．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
B．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大
C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
D．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2
5. 可逆反应aA(?)＋2B(g)   2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（     ）

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动
C．a可以为任意的正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动
6. 在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是（     ）
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－
B．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中: K+、Fe2+、I－、NO3－
C．加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显增大的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－
D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－
7．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（     ）
A.FeCl3    B.Ca(HCO3)2    C.NaAlO2     D.Na2SO3
8．25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（     ）
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
9．分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（     ）
A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D．醋酸与锌反应放出氢气多
10．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述正确的是（     ）
A．4种pH相同的溶液①CH¬3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序
是①＞③＞②＞④
   B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
      则c (Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH—)＞c(H+)
C．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
D．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，                       则BA（盐）溶液pH＜7
11．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是 (      )
A．增大　　   B．减小      C．不变 D．可能增大，也可能减小
12．下列有关叙述错误的是 (      )
A．化学反应的实质是原子的重新组合
B．表示中和热的热化学方程式：
   2NaOH(aq) + H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq) + 2H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
D．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s)；△H>0，则红磷比白磷稳定
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 (     )
A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L
14．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是 (      )
A．溶液的pH＝1
B．溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
C．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
D．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
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