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云南省楚雄州东兴中学2011-2012学年高二3月月考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2012-05-07 15:08:43
- 上传时间：2012-05-07 15:09:12
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说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间120分钟．
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N－14 O－16 S—32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一.选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。②普通分子有时也能发生有效碰撞。③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数。④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积 内有效碰撞的次数增多。⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大。⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④
2.下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
C．甲烷是清洁、无污染的化石燃料
D．氢气是热值高、无污染的燃料
3．已知反应A2(g)＋2B3(g) 2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（ )
A．920kJ B.557kJ C．436kJ D．188kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
D． CH4(g)＋O2(g)＝ CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
8．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和 硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
9.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216kJ•mol－1，E反应物＜E生成物
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ•mol－1，E反应物＜E生成物
C．HI(g)＝ H2(g)＋ I2(s) ΔH＝－26.5kJ•mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.2kJ•mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ
10.对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是( )
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
11.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
12.合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol•L－1•s－1表示)，则正确的关系式是( )
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(H2)＝3/2v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)
13.在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2 2C,2s内反应速率如下：v(A2)＝0.5mol/(L•s)，v(B2)＝1.5mol/(L•s)，v(C)＝1mol/(L•s)，则m和n的值分别为( )
A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3
14.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
15.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
16.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
17.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) Δ H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
18．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)， 与白磷分子相 似。已知断裂1molP—P键吸收198kJ，热量断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则( )
A．P4比N4稳定 B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C．N4是N2的同系物 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
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