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云南省楚雄州东兴中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学（理）试题（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2012-05-07 15:09:14
    • 上传时间：2012-05-07 15:10:52
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  • ※资料简介※

  • 原子量：H-1   O-16    N-14   C-12   Cu-64  Ba-137  S-32  Cl-35.5  Ca-40
                          第I卷(每题2分，共44分)
    一． 选择题（每题只有一个选项正确）
    1 ．下列叙述正确的是（       ）.
     A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
     B、物质燃烧一定是放热反应
     C、放热的化学反应不需要加热就能能发生
     D、吸热反应不加热就不发生
    2．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（    ）.
    A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
    3．下列说法或表示方法中正确的是(　　).
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    C．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
    4．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表 示可燃物的燃烧热的是(　　).
    A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
    5．已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为(　　).
    A．－488.3 kJ/mol   B．－244.15 kJ/mol  C．488.3 kJ/mol  D．244.15 kJ/mol
    6. 已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式  N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；
    ΔH= －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（ 　）
     Ａ.431 KJ/mol      Ｂ.946 KJ/mol     Ｃ.649 KJ/mol      Ｄ.869 KJ/mol
    7．对于反应：A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（    ）
    A．增加A的物质的量               B．升高体系的温
    C．增加体系的压强                 D．减少c的物质的量
    8、下列溶液肯定是酸性的是（    ）。                        
      A ．含H+的溶液             B．加酚酞显无色的溶液
    C．pH<7的溶液             D． [OH-]<[H+]的溶液
    9.对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g） 2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是 (     )
     A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
     B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
     C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    10．反应4NH3（气）＋5O3（气） 4NO（气）＋6H3O（气）在10L 密闭容器 中进半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为    (       )                         
      A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　    　　 B．V (O2)=0.00 10mol.L-1. S-1
      C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　        D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

    11．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固)   pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积， 发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是            （     ）
     A．（m + n）必定小于p      B．（m + n）必定大于p     C．m 必定小于p        D．m 必定大于p
    12.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：
    A（g）+3B（g）  2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（         ）。
    A .混合气体的压强         B .混合气体的密度      C. B的物质的量浓度      D. 气体总物质的量
    13、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （      ）
    A.④⑥⑦              B.①⑤⑥⑦           C.③⑤⑦                  D.①③⑤⑦
    14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（      ）。
      A 加热  B 不用稀硫酸，改用98％浓硫 C 滴加少量CuSO4溶液  D 不用铁片，改用铁粉
     15．在气体反应中，能使反 应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　).
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
    A．①③⑤　　      B．②③⑤          C．②⑤              D．①③④
    16.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/
     

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