怀远一中2011~2012学年第二学期
高二化学第一次月考
命题人:高二化学教研组
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 S:32 Cu:64
一、单项选择题(每题3分,共48分)
1、下列说法中不正确的是 ( )
A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D、所有的化学反应均伴随能量变化
2、对于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是 ( )
A、该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应;
B、该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;
C、该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ;
D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )
4、下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A、2SO2 + O2 2SO3;△H=-196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H= - 67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) == CO2(g);△H= +393.5kJ/mol
D、H2O(l) == H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol
5、已知: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H=- 57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A.△H1==△H2>△H3 B.△H3>△H2>△H1
C.△H3>△H1>△H2 D.△H2>△H1>△H3
6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于还原反应的是 ( )
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 ( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生b L
氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是 ( )
A. B. C. D.
9、100 mL浓度为2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不
影响生成氢气的总量,可采用的方法是 ( )
A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
10、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括
号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )
A .CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
11、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
12、如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
13、某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
14、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的
15、用惰性电极在一定温度下电解Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状
况下67.2L气体时,从中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。剩余溶液的溶质质量
分数约是 ( )
A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
16、氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉
镍电池。氢镍电池的总反应式是:
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( )
A电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B电池放电时,镍元素被氧化
C电池充电时,氢元素被还原 D电池放电时,H2是正极
二、填空题(每空2分,共52分)
17、家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)