教(学)案-湖北省监利一中高二化学--4.3《电解原理及其应用》导学案|第三节电解池|第四章电化学基础|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-05-20 20:00:24
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高二化学学案4.3：电解原理及其应用(第1课时)
课标要求：
1、掌握电解、电解池的概念，并能够正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。
2、掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀。
3、提高实验能力和分析能力，认识电解的价值和对人类社会的贡献。
重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。

一、电解原理
如图所示：与电源正极相连的电极叫    极，
与电源负极相连的电极叫    极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到
小灯泡发光？      . 给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上                 ，经检验该物质是      。
阳极上                 ，经检验该物质是      。
两支电极上发生的反应为：
阳极：                          。反应类型：        反应。
阴极：                          。反应类型：        反应。
总反应式：                                。
1、电解：使电流通过          溶液而在阴、阳两极引起          的过程。该过程中
      能转化为       能,电解质溶液的导电过程就是         的过程。
2、电解池：将       能转化为        能的装置。也叫作电解槽。
    构成电解池的条件：
①                                ②
③                                ④
【思考】1：原电池与电解池的比较?
【思考】2：对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？        。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？        。通电时，溶液中的            两种离子都要向阴极移动，            都要向阳极移动。
【思考】3：若烧杯中的液体为NaCl溶液,现象和电极反应(参考书本80面)?

3、放电顺序
阴极上：由于阴极上要发生      电子反应，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的        得电子。阳离子氧化性越强就越       得电子。
因此阴极上氧化性强的离子       得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越     ，越    得电子。
高二化学学案4.3：电解原理及其应用(第2课时)
课标要求：
4、熟练离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀。
5、认识电解的价值和对人类社会的贡献。
【复习回顾】
电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：
电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH 电解液恢复原状
电解水 H2SO4      加H2O
NaOH
NaNO3
电解自身 HBr     通入
气体
CuCl2     加入
固体
放氢生碱 NaCl     通入
气体
放氧生酸 CuSO4     加入
固体

二、电解原理的应用：
1、氯碱工业：电解           制     、    和         。
电极反应方程式：
     阳极：                     阴极：
总方程式

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