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2012高考化学专项提升突破（10份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.64MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2012-05-21 21:16:08
- 上传时间：2012-05-21 21:17:31
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※资料简介※
专题•弱电解质的电离与溶液的酸碱性
1．常温下向20 mL 0.1 mol•L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol•L－1的一元酸HA，下列结论正确的是 ( )
A ．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20 mL
B．当V<20 mL时，一定有c(Na＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
C．溶液呈中性时，V≥20 mL
D．当V>20 mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，若使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20 mL，故A错，C正确。当V很小时，有可能c(A－)<c(OH－)。故B错。当V很大时，有可能c(Na＋)<c(H＋)，故D错。
答案：C
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

3．在0.1 mol•L－1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH +OH－。下列叙述正确的是(    )
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol•L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3•H2O NH +OH－加入少量浓盐酸，发生H＋+OH－===H2O使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液，使NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。
答案：C
4．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )
A．将纯水加热到95℃时，pH<7
B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3
D．向水中加少量FeCl3

5．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 (    )

A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

6．用0.1 mol L－1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液及20 mL氨水完全反应，都消耗20 mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是     (    )
A．c(OH－)相同                      B．pH相同
C．电离程度相同                    D．物质的量浓度相同
解析：由题意可知消耗的HCl 的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH－)较大，pH较大。
答案：D
7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是 (    )
A．乙一定是弱碱
B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱
D．甲一定是一元碱
解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。
答案：A
8．把1 L 0.1 mol•L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(    )
A．c(CH3COOH)变为原来的1／10
B．c(H＋)变为原来的1／10
C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
解析：CH3COOH CH3COO－+H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。
答案：C
9．4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 (    )
A．5×10－13 mol•L－1                 B．2×10－12 mol•L－1
C． (1×10－1+4×10－5)mol•L－1        D． (1×10－13+4×10－9)mol•L－1
解析：c(OH－)= mol L－1=2×10－2 mol•L－1。根据Kw，求得c(H＋)=5×10－13 mol•L－1。
答案：A
10．下列溶液一定呈中性的是(    )
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析：A项错误；B 项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。
答案：C
11．下列实验方案合理的是      (    )
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D．为了快速制得氢气，可以用纯锌代替粗锌
解析：pH试纸不能润湿，故A项错误；B项正确；C项I2、NH4Cl受热均能变为气体，受冷又凝结为固体而不能分离，故错误；D项粗锌能够形成原电池．加快反应速率，故错误。
答案：B
12．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA H＋+A－，则K＝
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