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2013年高三化学暑期自测练习系列（40份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2012-07-03 09:33:56
- 上传时间：2012-07-03 09:34:48
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※资料简介※
2013年高三化学暑期自测练习系列（1）
可能用到的相对原子质量：
H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32
一、选择题
1．洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（    ）
A．溶剂萃取脱硫法
B．煤的气化（产物主要为CO和H2）
C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
D．煤的直接燃烧
2．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是  （    ）
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭
⑤HCl0 ⑥SO2
A．除①以外    B．除③以外   C．①②③⑤    D．全部可以
3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）
A．Na+、Br－、CO32－　　　　　　　　 B．Na+、 I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－　　　　　　　　 D．Fe2+、Br－、CO32－
4．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是  （    ）
A．D为气体
B．C为液体
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式 2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－ kJ/mol
5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是   （    ）
A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气
6．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（
7．现有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液（    ）
A．不需外加试剂即可鉴别   B．必须外加试剂才能鉴别
C．如有碘水即能全部鉴别   D．另有一种溶液即可鉴别
8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是（    ）
A．若实验ⅠSO¬2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
C．若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。
D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。
二、非选择题
9．（15分）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物的沸点（℃）－60．7 －33．4 100 －87．7 19．54 －84．9
最高化合价 +6 +5  +5  +7
最低化合价－2 －3 －2 －3 －1 －1
A、B、Y均为上表中的元素。
Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；
Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。
请回答：
   （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式                      。
   （2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是                     。
   （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是                     。
     a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运
     b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
     c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物
     d．二者的稀溶液均是强氧化剂
   （4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为                    。
   （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：                     。
10．（15分）某学生利用以下装置探究喷泉实
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