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2011-2012学年舒城晓天中学选修4《金属的电化学腐蚀与防护》测试与解析

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 2011-2012学年舒城晓天中学选修4金属的电化学
    腐蚀与防护测试与解析
    一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
    1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)
    A．阴极　　　　　　　　　　　 B．正极
    C．阳极   D．负极
    解析：　原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。
    答案：　D
    2．在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
    B．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋
    2NH3•H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
    C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
    D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0
    解析：　设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转 化为其他能量放出。故选D。
    答案：　D
    3．关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    解析：　A．原电池的正负极材料不一定 都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO2)；C.Pb、Ag做电极构成原电池工作时，铅做负极，当5.18 g铅溶解时，电子转移为5.18 g207 g/mol×2＝0.05 mol，在正极上应有0.025 mol H2生成，标准状况下的体积为560 mL；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。
    答案：　B
    4．镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
    Cd＋2NiOOH＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2[
    有关该电池的说法正确的是(　　)
    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
    B．充电过程是化学能转化为电能的过程
    C．放电时负极附近溶液的碱性不变
    D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
    解析：　本题主要考查电化学知识，要知道充电是电解过程，放电是原电池反应，故B项错误，放电到负极反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd (OH)2，故负极的碱性减弱，因此C项错误；放电时正极反应为：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，负极反应为：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故OH－向负极移动，D项错误。
    答案：　A
    5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电 解质溶液为CuSO4溶液
    解析：　该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3＋被还原，必须在正极上反应，但Fe3＋并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量Fe3＋，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液，违背总反应。
    答案：　A
    6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)
    A．35.5∶108   B．108∶35.5
    C．8∶1   D．1∶2
     

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