一、选择题
1.将浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3
⑥使木材炭化 ⑦CuSO4•5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A.③④ B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确
解析:与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓H2SO4只表现氧化性;浓H2SO4与NH3反应时只表现酸性,⑥是浓H2SO4的脱水性;⑦是吸水性。③和④满足题意。
答案:A
2.以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态
B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4也可以用BaCO3
C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性
D.SO 2、SO3都为酸性氧化物, 都可与水反应生成相应酸
解析:BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2,BaCl2有毒,故钡餐只能用BaSO4。
答案:B
3.用可溶性钡盐检验SO2-4的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
D.排除SO2-4以外的其他阴离子及Ag+的干扰
解析:SO2-3、CO2-3会与Ba2+产生白色沉淀,若可溶性盐为BaCl2,Ag+与Cl-也产生白色沉淀,因此要用盐酸排除干扰。
答案:D
4.下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是( )
A.SO2 B.H2O2
C.O3 D.HClO
答案:A
5.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2 B.Cl-
C.Fe3+ D.NO-3
解析:本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后, 先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子,所以溶液由棕黄色变为浅绿色;由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸,会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮,滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀,所以最终被还原的为硝酸根。
答案:D
6.如图装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH
溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红色
后不褪色 SO2有酸性,
没有漂白性
解析:A项酸性KMnO4溶液将SO2氧化,SO2有还原性;B项SO2化合漂白;C项SO2与NaOH溶液反应,只是现象不明显;D项SO2有漂白性但不能漂白石蕊显示的红色。
答案:B
7.(2012年济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸
C.SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液具有 酸性
解析:SO2使溴水褪色发生反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,A正确;次氯酸的氧化性大于氯气,B项错误;SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为二氧化硫具有还原性,C项错误;因CO2-3的水解,而使溶液呈碱性,当Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液时生成BaCO3沉淀,溶液红色褪去,D项错误。
答案:A
8.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①③
C.②⑤ D.②④⑤
解析:SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是由于其还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于其与碱发生复分解反应,使溶液碱性降低。
答案:D
9.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸变蓝
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析:
选项 分析 结论
A SO2使蓝色石蕊试纸只变红,不褪色 错误