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《物质的量》强化训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-09-11 16:39:29
- 上传时间：2012-09-11 16:40:22
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※资料简介※
物质的量和粒子数的关系
一、概念
1、物质的量：物质的量是衡量粒子集体的一个物理量。其符号为n，其单位为mol。
              1Kmol=1×103mol=1×106mmol
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。符号为mol。1mol粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。
3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。
4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol粒子所含的粒子数，叫阿伏加德
   罗常数，其符号为NA，其值为6.02×1023。
二、物质的量和粒子数的关系：N = n•NA
      推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。N1N2 = n1n2
三、物质的量和粒子数的关系的运用：
1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。
   例如：0.2molCl2中含有              个分子。
          N(Cl2) =n•NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
2、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。
   例如：1个OH－中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。
   即：OH－——O——H——10e－——9质子——8中子。
   即：n(中子)=89 n(质子)=45 n(e－)=8n(N)=8n(O)=n(OH－)
3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：
   例如：Al2(SO4)3——2Al3＋——3SO42－——3S——12O
   得到：n(O)=12n[Al2(SO4)3]=6n(Al3+)=4n(SO42－)=4n(S)
4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：
   例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，说明：2H2S——SO2——3S——2H2O，
   得到：n(H2S)=2n(SO2)=23 n(S)=n(2H2O)
四、强化训练：
1、以NA表示阿伏加德罗常数，0.2molD2O中含有（ B ）
   A、2NA个分子 B、2NA个电子   C、1.6NA个中子 D、0.2NA个D2
2、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ B    ）
   A、0.2mol中子    B、0.4mol电子    C、0.2mol质子     D、0.4mol分子
3、下列物质中，分子数一定相同的是（ C ）
   A、11.2LH2和0.5molNO2           B、2molCO和44gCO2
　　　B、4℃时18mLH2O和32gO2            D、标准状况下22.4LN2和含有14gN的硝酸
4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ D ）
   A、1molN2    B、0.5molH2O      C、1molCO2   D、0.25molSO3
5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ D   ）
   A、标准状况下，1mol氩气和1mol氧气 B、22.4LCO和28gN2
   C、标准状况下，22.4LH2O和1molCO2   D、等质量的氮气和一氧化碳
6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A   ）
   A、2.3g金属钠变成钠离子时失去0.1NA个电子
   B、18g水中所含电子数目为NA
   C、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA
   D、32g氧气中所含原子数目为NA
7、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ B ）
   A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2NA
   B、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05NA个电子的电量。
   C、2gCa由原子变为离子时，失去0.2NA个电子。
   D、标准状况下，11.2LSO3中共含有0.2NA个原子。
8、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ D ）
   A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数码为0.1NA
   B、2g氢气所含原子数目为NA
   C、在25℃、压强为101KPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
   D、17g氨气中所含电子的数目为10NA
9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液正确的说法是（ B ）
   A、1L溶液含有0.3NA个钾离子
   B、1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA
   C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
   D、2L溶液中含有0.6NA个分子
10、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A   ）
   A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L所含分子数为NA
   B、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4 NA
   C、常温常压条件下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为NA
   D、常温常压下，1mol氦气所含核外电子数为4NA
11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C   ）
   A、1molD2O所含质子数为12NA
     B、10g氖气所含原子数为NA
   C、0.5mol单质铝与足量的盐酸反应转移的电子数为1.5NA
   D、标准状况下，1L水所含分子数为122.4 NA
12、相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液分别和足量的等物质的量浓度的氯化钡溶液
反应，生成的沉淀经过干燥后称量质量相等，则硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液的物质
的量浓度之比为（ A   ）
A、1：3：3      B、3：1：1      C、3：3：1      D、1：1：1
13、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度等体积的硝酸
银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（ D   ）
A、1：2：3    B、3：2：1    C、2：3：6     D、6：3：2
14、在KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O反应中，被氧化的碘原子和被还原的碘原子的质量比为
（ A ）
A、5：1      B、1：5       C、6：1        D、1：6
15、把500mL有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
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