2013届丰城中学高三化学周练1
2012-8-12
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题 (16*3=48分)
1、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
2.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是( )
A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水的沸点
C.水的体积;电解水所耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量
3.等质量的下列气体所含的分子数最多的是( )
A.H2 B.O2 C.N2 D.Cl2
4.将4.6g金属钠放入183.6g 水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数比为( )
A.1:51 B.1:25 C.2:75 D.1:50
5. 150℃时,碳酸铵完全分解,生成的气态混合物其密度是相同条件氢气密度的倍数( )
A.96 B.48 C.24 D.12
6.标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g/mL,则此溶液物质的量浓度为( )
A.VρMV+2240 mol/L B.1000VρMV+2240 mol/L
C.100VρMV+2240 mol/L D.1000+VρMMV+2240 mol/L
7. 在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器,重量为73.8 g,若改充氧气,其质量为66 g,则容器的容积为( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
8. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合物,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1,则此溶液K+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol•L-1 B.0.15 mol•L-1 C.0.2 mol•L-1 D.0.25 mol•L-1
9. 等体积Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成的BaSO4沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
10. 已知49%的硫酸物质的量浓度为9.2mol/L,则98%的硫酸物质的量浓度是:
A. 等于18.4mol/L; B. 小于18.4mol/L;C. 大于18.4mol/L; D. 不能确定。
11. CH4、O2、N2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则CH4、O2、N2的物质的量之比为( )
A.1:3:2 B.2:4:3 C.3:1:4 D.4:2:3
12. 某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰,恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.沉淀物质量为5.6 g B.沉淀物质量为7.4 g
C.饱和石灰水的质量大于98.2 g D.饱和石灰水的质量小于98.2 g
13.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
14. 将4 g NaOH溶解在10 ml水中,再稀释成1L,从中取出10 ml,这10 ml溶液的物质的量浓度是( )
A.1 mol•L-1 B.0.1 mol•L-1 C.0.01 mol•L-1 D.10 mol•L-1
15.已知25﹪氨水的密度为0.91g•cm-3 ,5﹪氨水的密度为0.98 g•cm -3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A.等于15﹪ B.小于15﹪ C.大于15﹪