可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
第Ⅰ卷 (选择题,共50分)
单项选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。)
1.关于反应:4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) ΔH = -905 kJ/mol的描述不正确的是
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 方程式中的化学计量数表示分子数
C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量
2.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3===Na++H++CO32-
B.H2S 2H++S2-
C.Na2HPO4 2Na++HPO42- HPO42- H++PO43-
D.2H2O H3O++OH
3.可逆反应:2SO2+O2 2SO3,用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应,如果v(SO2)=0.05 mol/(L•min),则2 min后SO3的浓度为
A.1 mol/L B.0.9 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
4.下列有关pH变化的判断中,正确的是
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
5.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+145.52 kJ/mol
6.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
7.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混 合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2, c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
8.已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反 应
9.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ/mol
设有氢气和丙烷的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1
10.已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
11.在298K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x -y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ/mol
12.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施一定正确是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
13.一定条件下的密闭容器中,能表示反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生