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2013届高考化学一轮复习--第六讲 弱电解质的电离平衡

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    • 资料类型：专题训练
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  • 第六讲  弱电解质的电离平衡
    典型例题：
    1．下列物质中，属于强电解质的是          ；属于弱电解质的是               ；属于非电解质的是             ；能够导电的是                。(填序号)
    ①SO2 ②氨水 ③硫酸钡 ④石墨⑤熔融食盐⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨HCl ⑩冰醋酸
    2．在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入少量的CO2,发生如下反应:①NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3;②2 NaR′+ CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3.下列说法正确的是
    A．HR的酸性比HR′的强   B.同物质的量浓度溶液的碱性强弱: NaR′＞Na2CO3＞ NaR ＞NaHCO3  
    C.相同条件下, HR与NaR溶液中水的电离程度: HR＞NaR
    D. pH相同、体积也相同的HR与HR′溶液中和碱的能力HR ＞HR′
    3．根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
    A．
    B．
    C． 
    D．
    练习1．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    练习2. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 学科网
    A. ④①②⑤⑥③      B. ④①②⑥⑤③   学科C. ①④②⑥③⑤     D. ①④②③⑥⑤ 学科网
    练习3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(    )
    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
    练习4．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）
    A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
    C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
    练习5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
      A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
      B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
      C．该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的 之比值为 。
      D．该溶液中水电离出的 是pH为3的硝酸中水电离出的 的100倍

    4．稀氨水中存在下列平衡：NH3•H2O     NH4++OH-，若要使平衡向正反应方向移动，可采取哪些措施？（    ）变式1、稀氨水中存在下列平衡：NH3•H2O      NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是 
    A、NH4Cl固体    B、硫酸   C、NaOH固体   D、水     E、加热（    ）变式2、稀氨水中存在下列平衡：NH3•H2O      NH4++OH-，若要增大NH4+浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是
    A、加入少量盐酸  B、升高温度   C、通入氨气   D、加水     E、加入NH4Cl固体
    （    ）变式3、稀氨水中存在下列平衡：NH3•H2O      NH4++OH-，若要使溶液中
    值增大，可以采取的措施是A、加入少量盐酸       B、升高温度    C、通入氨气         D、加水
    5．现有100mL pH=1的盐酸、醋酸，试回答下列问题：       
    （1）、分别计算c（H+）、n（溶质）；
    （2）、若与足量烧碱中和，比较消耗的n（NaOH）的大小；            
    （3）、分别稀释100倍，分别求pH值或范围；         
    （4）、将“pH=1”改为“溶液浓度为0.1mol/L”，再讨论前面的三个问题。6、（1）250C时，某溶液中c（H+）=1.0mol/L，则Kw=       ；c（OH-）=      ；         
    （2）某温度的纯水中， c（H+）=2×10-7mol/L
     

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