第一章 化学计量在实验中的应用 早读小测练1
1、判断下列表示方法是否正确?
① 1 mol 氧 ( ) ② 1 mol 钠 ( )
③ 1 mol H2SO4 ( ) ④1 mol Na2CO3 ( )
⑤ 1 mol 苹果 ( ) ⑥ 1 mol NO3- ( )
2、1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。( )
3、2 mol CO2中含有1mol C 和_mol O ,含有_个CO2。
4、O2和H2SO4的摩尔质量分别为 g/mol、98 。
5、物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
n= =
6、标况下,由气体体积求物质的量公式
n=
7、物质的量浓度计算公式:C=
8、稀释公式:
9、一定量的液态化合物,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56 g/L。
(1)、反应前O2的体积是______ml(标准状况)。
(2)、化合物XY2的摩尔质量是______。
(3)、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为___
和___ (写元素符号)。
第一章 化学计量在实验中的应用 物质的量作业1
1、 下列叙述正确的是 ( )
A 摩尔是指物质所含的粒子个数,它是物质的数量单位
B 阿伏加德罗常数通常用NA表示,6.02×1023 mol-称为阿伏加德罗常数
C 氦气的摩尔质量是8g
D 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等
2、 下列说法中,不正确的是 ( )
A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-
3、下列物质中,含原子个数最多的是 ( )
A 0.45 mol 氮气 B 4℃时10ml水
C 标准状况下,5.6L甲烷 D 10g氖气
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: ( )
A 在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L,所含有的分子数为NA
B 在标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,失去的电子数为2 NA
D 常温常压下,28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是: ( )
A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g
C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D 一个钠原子的质量等于 g
6、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )