第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
学习目标
1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应
2、培养观察能力;训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善实验能力和创造思维能力。
重点难点 过氧化钠的性质 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
自主学习
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O 色,Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5:把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象 ;用手轻摸试管外壁,感觉 ,说明反应 ;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式:
Na2O2和CO2反应的化学方程式:
[思考]:过氧化钠是碱性氧化物吗?Na着火能用CO2灭火吗?
[用途]:是强氧化剂,漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。
[小结]
性质对比 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
稳定性
与水反应
与CO2反应
与酸反应
氧化物类型
合作探究
二、碳酸钠和碳酸氢钠
探究一:两者外观、水溶性、溶液酸碱性探究
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①加10滴水 加水结块成晶体,放热 加水部分溶解,感觉不到热量的变化
②加10ml水 溶解 固体量减少,但不能全部溶解
③加2滴酚酞 溶液变红(较深)
溶液变红(较浅)
初步结论
探究二:
通过实验探究完成下列表格
物质
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
化
学
性
质
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
[思考](1)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体?如果是溶液,又如何鉴别?
(2)在Na2CO3固体中混有NaHCO3固体,如何除去?在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去?
(3)把稀盐酸分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,会有什么现象?
三.焰色反应
1.定义:很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫 。
2.实验步骤:洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧
(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯(最好用煤气灯) 里灼烧,至与原来的火焰颜色 时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为 色。
(3)将铂丝(或铁丝)用 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过 观察。
3.应用:节日燃放的烟花,就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
钠钾的焰色反应:钠的焰色: ,钾的焰色:
巩固提升
Ⅰ
1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应
2.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A.是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.是氧化还原反应,CO2是氧化剂,N