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江西省崇仁一中2012-2013学年高二第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：246.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2012-10-17 12:48:42
- 上传时间：2012-10-17 12:49:08
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※资料简介※
1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变
成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是    （    ）
A. ①②          B. ②③           C. ③④          D. ①②③④
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（     ）
A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水
3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(
4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是(      )
A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成
1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
5.根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH (l)的反应热为(       )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol                  B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol                  D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
6.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol•L－1。下列叙述不正确的是 (     )
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•L－1•min－1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
7.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2 (g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(      )
A．a>b         B．a＝b        C．a<b            D．无法确定
8.一定温度下，反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(     )
A．0.4 mol       B．0.6 mol       C．0.8 mol       D．1.2 mol
9.由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（     ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
10.将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（     ）
A．若在恒温恒压下，当x＝1时按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x＝2时将2 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x＝3时1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2
11.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（      ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸
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